Hóa 10 Ôn tập chương 6 - Giải Hóa học 10
Hệ thống hóa kiến thức Hóa 10 Chương 6 1. Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … - Tốc độ phản ứng kí hiệu là v, đơn vị tốc độ phản ứng là (đơn vị nồng độ) (đơn vị thời gian)-1, ví dụ: mol L-1 s-1 hay M s-1. 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: + Thông thường, khi nồng độ tăng, tốc độ phản ứng sẽ tăng. + Giải thích: Khi nồng độ các chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn tới tốc độ phản ứng tăng. - Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng + Việc tăng áp suất hỗn hợp khí cũng tương tự như tăng nồng độ, sẽ làm tốc độ phản ứng tăng. + Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia. - Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. - Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng + Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. + Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn, nên có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ hạt. - Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng + Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. + Sau phản ứng, khối lượng và bản chất của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng hạt, độ xốp, … có thể thay đổi.
Cập nhật lần cuối
Sun, 22-Dec-2024
