Hóa 10 Ôn tập chương 2 - Giải Hóa học 10
I. Hệ thống hóa kiến thức 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn chứa 118 nguyên tố hóa học được sắp xếp theo các nguyên tắc sau: + Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. + Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. + Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. a. Ô nguyên tố - Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, gọi là ô nguyên tố. - Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó. b. Chu kì - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì. Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì: + Các chu kì 1, 2 và 3 là các chu kì nhỏ. + Các chu kì 4, 5, 6 và 7 là các chu kì lớn. c. Nhóm nguyên tố - Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. - Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột, chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB). Mỗi cột tương ứng với một nhóm, riêng nhóm VIIIB có 3 cột. 3. Bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử - Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hay cấu hình electron của nó (và ngược lại) Hệ thống hóa kiến thức Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 2 Chú ý: Số Z = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử Số lớp electron = số thứ tự chu kì Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A 4. Định luật tuần hoàn Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Cập nhật lần cuối
Sun, 22-Dec-2024
