Hóa 10 Ôn tập chương 3 - Giải Hóa học 10

So sánh

Hệ thống hóa kiến thức Hóa 10 Chương 3 I. Hệ thống hóa kiến thức cần nắm vững 1. Liên kết cộng hóa trị - Khái niệm: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. - Các kiểu liên kết cộng hóa trị: không phân cực, phân cực và cho nhận. + Liên kết cộng hóa trị không phân cực: cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử. Ví dụ: liên kết trong Cl2, Br2, … + Liên kết cộng hóa trị có phân cực: cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ: liên kết trong H2O, CO, NH3, … + Liên kết cho - nhận: cặp electron dùng chung là do một nguyên tử đóng góp. Ví dụ: SO3, HNO3, … 2. Liên kết ion - Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai ion mang điện tích trái dấu (tồn tại trong khối tinh thể) Ví dụ: NaCl, NaF, CaCl2, … - Tinh thể ion: Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện của chúng. 3. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals - Khái niệm: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đều là liên kết giữa các phân tử (hay nguyên tử) trung hòa hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ+ và δ. - Ảnh hưởng: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất.